GRUPOS TABLA PERIODICA

INTRODUCCION


A continuacion, se encontrara la informacion, la cual nos va a servir para obtebner nuevos conocimientos sobre algunos grupos especificos de la tabla periodica,reconociendo los elementos constituyentes de dichos grupos. 

OBJETIVOS:

• Conocer el grupo 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica.
• Aprender las características de este grupo de diversos elementos.
• Obtener nuevos conocimientos sobre algunos grupos de la tabla periódica. 

GRUPO 4A

Son aquellos llamados Carbonoides, o familia del carbono, este grupo esta conformado por los siguientes elementos:

• CARBONO (C)
• SILICIO (Si)
• GERMANIO (Ge)
• ESTAÑO (Sn)
• PLOMO (Pb)

EL CARBONO es único en la química porque forma un numero de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. El carbono elemental existen en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica de azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. El carbono es una sustancia inerte, insoluble al agua, ácidos y bases diluidos así como disolventes orgánicos. Se combina a temperaturas elevadas con el oxigeno y se forma Monoxido o Dióxido de carbono. Con  agentes oxidantes calientes, como ácido nítrico o nitrato de potasio, se obtiene ácido melitico C6(CO2H)6. 

PROPIEDADES

 Número atómico:         6

         Valencia:           2, +4, -4 

 Estado de oxidación:   +4

 Electronegatividad:     2,5 

 Densidad (g/ml):       2,26 

EL SILICIO es el elemento electropositivo mas abundante de la corteza terrestre, es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Sus compuestos pueden ser tetravalente, divalente, ademas se conocen compuestos pentacoordinados y hexacoordinados.

PROPIEDADES    Número atómico:       14
          Valencia:               4
Estado de oxidación:   +4
Electronegatividad:      1,4
Densidad (g/ml):        2,33


EL GERMANIO es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (oxido, sulfuro y los halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más estables. Los compuestos organogermánicos son numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al silicio. El interés en los compuestos organogermanicos se centra en su acción biológica. El germanio y sus derivados parecen tener una toxicidad menor en los mamíferos que los compuestos de estaño o plomo

PROPIEDADES
  Número atómico:        32
        Valencia:                  4
Estado de oxidación:   +4
Electronegatividad:     1,8
 Densidad (g/ml):      5,32



EL ESTAÑO se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero de conservar alimentos  y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.


PROPIEDADES
Numero atomico: 50  

        Valencia:                 2,4

Estado de oxidación:    +4

Electronegatividad:       1,8

Densidad (g/ml):         7,30 

EL PLOMO es un metal pesado, es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y  clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero ya que forma sales de plomo de  los ácidos, así como sales metálicas del ácido plumblico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometalicos. Industrialmentente, sus compuestos mas importantes son los oxidos de plomo y tetraetilo de plomo.

PROPIEDADES

  Número atómico:         82

       Valencia:                 2,4

Estado de oxidación:   +2

Electronegatividad:      1,9

Densidad (g/ml):         11,4 

VIDEO RELACIONADO CON ESTE GRUPO: 

GRUPO 5A

Se le llama comúnmente  grupo de nitrogenoides, o familia del nitrogeno:

• Nitrógeno (N)
• Fósforo (P)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Bismuto (Bi)

EL NITRÓGENO es  un gas que forma el 78% del aire. Comercialmente, del nitrógeno gaseoso (N2) se produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes y limpiadores caseros.En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.

PROPIEDADES

NUMERO  ATOMICO:            7   

           VALENCIA:             1,2,+3,-3,4,5 

ESTADO DE OXIDACIÓN:     -3   

ELECTRONEGATIVIDAD:     3,0 

    DENSIDAD (g/ml):           0,81      

EL FOSFORO  forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.

PROPIEDAD

NUMERO ATÓMICO:    15   

          VALENCIA:            +3,-3,5,4      

ESTADO DE OXIDACION:  +5 

ELECTRONEGATIVIDAD:     2,1 

DENSIDAD  (g/mol):            1,82 

EL ARSÉNICO El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza, existen tres alotropos o modificaciones polimorficas del arsenico. Este elemento se encuentra natural como mineral de cobalto, aunque por lo general está en loa superficie de las rocas combinado con azufre o metales como Mn, Fe, Co, Ni,Ag o Sn. 

PROPIEDADES

NUMERO ATÓMICO:   33

 VALENCIA:   +3,-3,5

ESTADO DE OXIDACIÓN: +5 

DENSIDAD ( g/ml): 5,72

EL ANTIMONIO  es un elemento, el cual no es abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra de forma natural, a menuda como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita. El antimonio se presenta de dos formas, amarilla y gris, la primera es metaestable, y se compone de moléculas de Sb4O6, que se descomponen en  Sb2O3 por arriba de la temperatura de transición.   

PROPIEDADES

NUMERO ATÓMICO:            51   

      VALENCIA:              +3,-3,5  

ESTADO DE OXIDACIÓN:   +5  

ELECTRONEGATIVIDAD:    1,9 

DENSIDAD (g/ml):               6,62 

EL BISMUTO es el elemento más metálico en este grupo, tanto químicamente, como física, el único isotopo estable es el de masa 209. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. El principal uso del bismuto esta en la manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión, que se emplean en partes fundibles de rociadoras  automáticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadores automáticos de calentadores  de agua eléctricos y de gas. 

NUMERO ATÓMICO:         83 

         VALENCIA:               3,5 

ESTADO DE OXIDACION:  +3 

ELECTRONEGATIVIDAD:  1,9   

DENSIDAD (g/ml):           9,8  



VIDEO SOBRE LOS NITROGENOIDES:

GRUPO 6A 

Los elementos que componen al grupo de los anfígenos son:

• Oxígeno 
• Azufre 
• Selenio 
• Telurio 
• Polonio 

EL OXIGENO es el elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno. Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire. Son los llamados generadores o concentradores de oxígeno, que son los utilizados en los bares de oxígeno.

PROPIEDADES

NUMERO ATÓMICO:   8

   VALENCIA:    2 

ESTADO DE OXIDACIÓN: -2 

ELECTRONEGATIVIDAD: 3,5 

   DENSIDAD ((kg/m3) : 1,429 

EL AZUFRE. La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros). Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.


PROPIEDADES

NUMERO ATÓMICO:  16 

  VALENCIA    : +2,2,4,6 

ESTADO DE OXIDACIÓN: -2 

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,5

  DENSIDAD (g/ml) : 2,07 

EL SELENIO es el elemento, el cual tiene propiedades similares a las del telurio. La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre,se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en asociación con azufre elemental. Sus minerales no se encuentran en suficiente cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento, y por ello los minerales de sulfuro de cobre seleníferos son los que representan la fuente primaria.


PROPIEDADES
NUMERO ATÓMICO:   34  
ELECTRONEGATIVIDAD:   2,4  
   DENSIDAD (g/ml):   4.79 g.cm -3 a 20 ° C    

EL TELURIO es un elemento semimetal, brillante, cristalino, frágil, blanco plateado. Por lo general, está disponible como un polvo gris oscuro, tiene las propiedades tanto de los metales como de los no metales. El telurio forma muchos compuestos que corresponden a los del azufre y el selenio . Cuando se quema en aire, el telurio tiene una llama azul verdosa y forma dióxido de telurio como resultado. El telurio no se ve afectado por el agua o el ácido clorhídrico, pero se disuelve en ácido nítrico.

PROPIEDADES
NUMERO ATÓMICO: 52
     DENSIDAD :6,24 g.cm -3
ELECTRONEGATIVIDAD:  2,1

EL POLONIO es un semi-metal radioactivo extremadamente raro. Es reactivo, de color gris plateado, se disuelve en ácidos diluidos, pero solo es ligeramente soluble en álcalis. es bastante volátil: aproximadamente la mitad de una muestra se evaporará en 3 días (a menos que se guarde en un recipiente sellado). El polonio fue usado una vez en fábricas textiles (para eliminar cargas estáticas) y por los fabricantes de placas fotográficas (en cepillos para eliminar el polvo acumulado). Se usa como fuente de radiación alfa para la investigación y, aleado con berilio, puede actuar como una fuente portátil de neutrones, que normalmente solo puede proporcionar el acceso a un reactor nuclear.


PROPIEDADES
NUMERO ATÓMICO:   84 
ELECTRONEGATIVIDAD:   2,0 
   DENSIDAD : 9.51 g.cm -3 a 20 ° C    

 
VIDEO SOBRE EL GRUPO 6A 

GRUPO 7A 

Los elementos de la tabla periodica que componen al grupo 7a,  es llamado  halógenos:

• FLÚOR
• CLORO
• BROMO
• IODO
• ASTATO

EL FLÚOR, es el elemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente. El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. 

PROPIEDADES

NUMERO ATÓMICO:   9 

           VALENCIA:       -1 

ELECTRONEGATIVIDAD:  4,0

DENSIDAD: 1,11

EL CLORO existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.

PROPIEDADES

NUMERO ATÓMICO:  17

   VALENCIA: +1,-1,3,5,7

ESTADO DE OXIDACIÓN:-1

ELECTRONEGATIVIDAD:3,0

DENSIDAD (g/ml):  1,56

EL BROMO es un líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.




PROPIEDADES

NUMERO ATÓMICO:  35 

    VALENCIA:  +1,-1,3,5,7 

ESTADO DE OXIDACIÓN:   -1 

ELECTRONEGATIVIDAD:    2,8 
DENSIDAD:  3,12

EL IODO, es un elemento no metálico, el más pesado de los halógenos que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.El yodo es más electropositivo que los otros halógenos y sus propiedades se modulan por: la debilidad relativa de los enlaces covalentes entre el yodo y elementos más electropositivos. 


PROPIEDADES
NUMERO ATÓMICO: 53 
  VALENCIA:        +1,-1,3,5,7      
ESTADO DE OXIDACIÓN:   -1
ELECTRONEGATIVIDAD:   2,5 
DENSIDAD (g/ml):       4,94 

EL ÁSTATO, es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica. El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isotopos mediante reacciones nucleares de transmutación artificial.

NUMERO ATÓMICO:  85
    VALENCIA:       -
ESTADO DE OXIDACIÓN:   - 
ELECTRONEGATIVIDAD:   2,0
    DENSIDAD:      - 





 VIDEO SOBRE EL GRUPO 7A: 

melítico

melítico

melítico